Emprendimiento digital - Tema 1 - Tercer Momento Pedagógico

 

Tema 1 ¡Nuestra tienda en línea! Creando la vitrina virtual.

1. Conocimiento de la web: desde la estructura básica hasta el lenguaje de programación, daremos un vistazo general a cómo se construyen las páginas web.

2. Plataformas tecnológicas: existen herramientas que nos facilitan la vida. Conoceremos plataformas como WordPress, Shopify o Wix para crear nuestra web sin necesidad de ser expertos en programación.

3. Creación de blogs: descubriremos por que un blog es una herramienta poderosa para conectar con nuestros clientes. Compartir la historia de nuestros perfumes y posicionarnos como expertos.

🌐 Guía de Supervivencia Digital: Creando Nuestra Vitrina Virtual

5.1. El ADN de la Web: ¿Cómo se sostiene el mundo digital?

Antes de lanzar nuestra tienda, debemos entender de qué está hecho el "aire" de internet. Imaginen que una página web es como la estructura de un perfume.

• HTML (El Esqueleto): Es la lista de ingredientes y el frasco vacío. Define dónde va el título, dónde la foto del perfume y dónde el botón de "Comprar". Sin esto, no hay nada.
• CSS (El Estilo): Es el diseño de la etiqueta, el color del vidrio y la caja elegante. El CSS hace que nuestra web se vea profesional y no como un documento de Word de 1995.
• JavaScript (La Reacción Química): Es lo que hace que la web "viva". Cuando un cliente hace clic en "Ver más notas de olor" y aparece una ventana emergente, ¡eso es JavaScript en acción!

 

5.2. Plataformas Tecnológicas: ¡Tu tienda en 3, 2, 1!

No hace falta que seas un genio del código para tener una vitrina de lujo. Existen las plataformas "No-Code" que nos facilitan la vida. Aquí las tres más famosas:

Plataforma	Estilo	¿Por qué elegirla para perfumes?
Shopify	La Profesional	Es la reina de las ventas. Si planeas vender 500 perfumes a la semana, esta es la tuya. Maneja pagos y envíos de forma increíble.
Wix	La Creativa	Es como un lienzo en blanco. Arrastras y sueltas fotos de tus fragancias donde quieras. Ideal si quieres que tu web sea una obra de arte visual.
WordPress	La Todoterreno	Es la más usada en el mundo. Requiere un poquito más de práctica, pero te permite hacer lo que sea con tu blog de fragancias.

 

5.3. El Blog: Contando la historia detrás del aroma

¿Por qué un blog? Porque nadie compra un perfume que no le cuente una historia. El blog es nuestro "Diario del Alquimista".

1. Conexión Real: Aquí contamos por qué elegimos esa esencia de jazmín o cómo fue el proceso de destilación en nuestro laboratorio del Colegio.
2. Autoridad: Si escribes sobre "Cómo elegir el perfume ideal según el clima de Cumaná", la gente confiará en que eres un experto, no solo un vendedor.
3. SEO (Ser invisible no es opción): El blog ayuda a que cuando alguien busque en Google "Perfumes artesanales en Sucre", ¡nosotros aparezcamos de primeros!

 

Química 4to Año - Tema 1 - Tercer Momento Pedagógico

Tema 1. “Reacciones que producen o consumen energía eléctrica” (Electroquímica I)

1. Electroquímica

2. Electrolito y no electrolito

3. Teoría de disociación eléctrica (disociación iónica) de Svante Arrhenius.

4. Unidades y ecuaciones fundamentales

5. El proceso de la electrolisis. La electrolisis como proceso de oxido-reducción.

6. Electrolisis de agua acidulada.

7. Leyes de Faraday de la electrolisis.

8. Celda electroquímica (celda galvánica o celda voltaica)

9. Celda de Daniell

10. Notación convencional en las celdas.

11. Potenciales de oxidación (potenciales electrónicos simples). Reacciones de semiceldas (semirreacciones)

Actividad Práctica de Laboratorio 1

Ficha 1: Electroquímica - Celda galvánica casera

Objetivo general: Construir una celda electroquímica simple para generar corriente eléctrica mediante reacciones redox espontáneas.
Objetivos específicos:

• Identificar ánodo y cátodo.
• Medir voltaje generado.
• Explicar transferencia de electrones.

Materiales (grupo de 2-3 estudiantes):

• 2 clavos galvanizados (zinc).
• 1 moneda de cobre o alambre de cobre.
• 100 ml de jugo de limón o vinagre blanco.
• Cables con pinzas de cocodrilo (o alambre pelado).
• Multímetro o LED pequeño.
• 2 vasos plásticos.

Procedimiento:

1. Vierte 50 ml de jugo de limón en cada vaso.
2. Coloca un clavo (ánodo) en el primer vaso y la moneda (cátodo) en el segundo.
3. Conecta un cable entre clavo y moneda (circuito externo).
4. Conecta el multímetro o LED al circuito y registra voltaje (esperado: 0.5-0.9 V).
5. Une 3-4 celdas en serie para encender el LED. Limpia electrodos y repite.

Observaciones esperadas: Burbujas en ánodo (oxidación Zn → Zn²⁺ + 2e⁻); cátodo reduce H⁺. Voltaje suma en serie.
Precauciones: Usar guantes; no ingerir soluciones.
Preguntas: ¿Por qué zinc se disuelve? ¿Qué pasa si cambias electrolito por agua salada?

Química 3er Año - Tema 1 - Tercer Momento Pedagógico

 Tema 1. “La simbología química”

1.1. Los símbolos químicos de los elementos

    1.1.1. Significado de los símbolos químicos

    1.1.2. Origen de los nombres de los símbolos químicos

    1.1.3. Los números asociados los símbolos químicos

1.2. Significado de los números asociados

    1.2.1. Número atómico (Z)

    1.2.2. Número masico (A)

    1.2.3. Número de cargas eléctricas

    1.2.4. Número de átomos enlazados

1.3. Las fórmulas químicas y su simbología

    1.3.1. Significado de las fórmulas químicas

        1.3.1.1. Tipo de compuesto que constituyen el compuesto

        1.3.1.2. Relación de combinación de estos elementos

        1.3.1.3 Tipo de compuesto representado

1.4. Tipos de fórmulas químicas y sus significados

    1.4.1. Fórmulas moleculares, empíricas y estructurales.

        1.4.1.1. Fórmulas moleculares

        1.4.1.2. Fórmulas empíricas

            1.4.2.1.1. Compuestos moleculares

            1.4.2.1.2. Compuestos iónicos

            1.4.2.1.3. Fórmula estructural

Actividad Práctica de Laboratorio 1

Ficha 1: Simbología Química

Objetivos

• Identificar símbolos químicos de elementos comunes y formar fórmulas de compuestos simples.
• Comprender valencias básicas y representar moléculas gráficamente.

Materiales

• Tarjetas de cartón con símbolos (H, O, Na, Cl, C, Ca, Fe; 10 de cada uno).
• Pegamento o cinta adhesiva.
• Sal de mesa (NaCl), agua, vasos transparentes.
• Lápices, papel y tabla periódica impresa o dibujada.

Procedimiento

1. Distribuye tarjetas con símbolos y explica valencias (ej. Na +1, Cl -1).
2. Forma compuestos en grupo: H₂O, NaCl, CO₂, CaCO₃ pegando tarjetas.
3. Disuelve sal en agua, evapora para ver cristales y etiqueta como Na⁺Cl⁻.
4. Dibuja modelos moleculares (círculos para átomos, palitos para enlaces).

Precauciones y Evaluación

• No ingerir materiales. Evalúa dibujos y fórmulas correctas (rúbrica: 1-10 puntos).