Tema 1. “Reacciones que producen o consumen energía eléctrica” (Electroquímica I)
1. Electroquímica
2. Electrolito y no electrolito
3. Teoría de disociación eléctrica
(disociación iónica) de Svante Arrhenius.
4. Unidades y ecuaciones
fundamentales
5. El proceso de la electrolisis.
La electrolisis como proceso de oxido-reducción.
6. Electrolisis de agua
acidulada.
7. Leyes de Faraday de la
electrolisis.
8. Celda electroquímica (celda galvánica
o celda voltaica)
9. Celda de Daniell
10. Notación convencional en las
celdas.
11. Potenciales de oxidación
(potenciales electrónicos simples). Reacciones de semiceldas (semirreacciones)
Actividad Práctica de Laboratorio 1
Ficha 1: Electroquímica - Celda galvánica casera
Objetivo general:
Construir una celda electroquímica simple para generar corriente eléctrica
mediante reacciones redox espontáneas.
Objetivos específicos:
- Identificar ánodo y cátodo.
- Medir voltaje generado.
- Explicar transferencia de electrones.
Materiales (grupo de 2-3
estudiantes):
- 2 clavos galvanizados (zinc).
- 1 moneda de cobre o alambre de cobre.
- 100 ml de jugo de limón o vinagre blanco.
- Cables con pinzas de cocodrilo (o alambre pelado).
- Multímetro o LED pequeño.
- 2 vasos plásticos.
Procedimiento:
- Vierte 50 ml de jugo de limón en cada vaso.
- Coloca un clavo (ánodo) en el primer vaso y la
moneda (cátodo) en el segundo.
- Conecta un cable entre clavo y moneda (circuito
externo).
- Conecta el multímetro o LED al circuito y registra
voltaje (esperado: 0.5-0.9 V).
- Une 3-4 celdas en serie para encender el LED.
Limpia electrodos y repite.
Observaciones esperadas:
Burbujas en ánodo (oxidación Zn → Zn²⁺ + 2e⁻); cátodo reduce H⁺. Voltaje suma en serie.
Precauciones: Usar guantes; no ingerir soluciones.
Preguntas: ¿Por qué zinc se disuelve? ¿Qué pasa si cambias electrolito
por agua salada?
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